Принцип кулометријског анализатора влаге Карла Фишера
1. Карл Фишер је 1935. године први пут предложио методу мерења влаге волуметријском анализом, што је визуелна метода у ГБ6283 „Одређивање садржаја влаге у хемијским производима“. Визуелном методом се може одредити само садржај воде у безбојним течним супстанцама. Касније се то развило у електричну методу. Са развојем науке и технологије, кулонски метар и волуметријска метода су комбиновани да би се покренула кулонска метода. Ова метода је метода испитивања у ГБ7600 "Одређивање садржаја влаге у трансформаторском уљу у раду (Кулометријска метода)". Визуелна метода класификације и метода електричне енергије заједнички се називају методом капацитета. Метода Карла Фишера је подељена на две методе: волуметријска метода Карла Фишера и метода Карла Фишера Кулона. Обе методе су означене као стандардне аналитичке методе у многим земљама за калибрацију других аналитичких метода и мерних инструмената.
2. Метода Карла Фишера Кулона је електрохемијска метода за одређивање влаге. Принцип је да када реагенс Карл Фишера у електролитичкој ћелији инструмента достигне равнотежу, убризгајте узорак који садржи воду, редокс реакција воденог гинсенга, јода и сумпордиоксида, у присуству пиридина и метанола, ствара пиридинијум хидриодат и пиридинијум. метилсулфата, потрошени јод се електролизује на аноди, тако да се реакција оксидације-редукције наставља све док се вода потпуно не исцрпи. Према Фарадејевом закону електролизе, јод произведен електролизом је пропорционалан струји која се троши током електролизе. Реакција је следећа:
Х2О плус И2 плус СО2 плус 3Ц5Х5Н→2Ц5Х5Н?ХИ плус Ц5Х5Н?СО3
Ц5Х5Н?СО3 плус ЦХ3ОХ→Ц5Х5Н?ХСО4ЦХ3
Током електролизе, реакција електроде је следећа:
Анода: 2И--2е→И2
Катода: И2 плус 2е→2И-
2Х плус плус 2е→Х2↑
Из горње реакције се види да 1 мол јода оксидира 1 мол сумпор-диоксида и да је потребан 1 мол воде. Дакле, то је еквивалентна реакција 1 мола јода и 1 мола воде, односно електрична енергија за електролизу јода је еквивалентна струји за електролизу воде. За електролизу 1 мола јода потребно је 2×96493 кулона електричне енергије, а за електролизу 1 милимола воде 96493 миллиокулона електричне енергије.
