Принцип кулометријског анализатора влаге Карла Фишера
1. Карл Фишер је 1935. године први пут предложио методу мерења влаге волуметријском анализом, што је визуелна метода у ГБ6283 „Одређивање садржаја влаге у хемијским производима“. Визуелном методом се може одредити само садржај воде у безбојним течним супстанцама. Касније се то развило у електричну методу. Са развојем науке и технологије, кулонски метар и волуметријска метода су комбиновани да би се покренула кулонска метода. Ова метода је метода испитивања у ГБ7600 "Одређивање садржаја влаге у трансформаторском уљу у раду (Кулометријска метода)". Визуелна метода класификације и метода електричне енергије заједнички се називају методом капацитета. Метода Карла Фишера је подељена на две методе: волуметријска метода Карла Фишера и метода Карла Фишера Кулона. Обе методе су означене као стандардне аналитичке методе у многим земљама за калибрацију других аналитичких метода и мерних инструмената.
2. Метода Карла Фишера Кулона је електрохемијска метода за одређивање влаге. Принцип је да када реагенс Карл Фишера у електролитичкој ћелији инструмента достигне равнотежу, убризгати узорак који садржи воду, редокс реакција воденог гинсенга, јода и сумпордиоксида, у присуству пиридина и метанола, ствара пиридинијум хидриодат и пиридинијум метилсулфата, а утрошени јод се електролизује на аноди, тако да се редокс реакција наставља док се вода потпуно не исцрпи. Према Фарадејевом закону електролизе, јод произведен електролизом је пропорционалан струји која се троши током електролизе. Реакција је следећа:
Х2О плус И2 плус СО2 плус 3Ц5Х5Н→2Ц5Х5Н?ХИ плус Ц5Х5Н?СО3
Ц5Х5Н?СО3 плус ЦХ3ОХ→Ц5Х5Н?ХСО4ЦХ3
Током електролизе, реакција електроде је следећа:
Анода: 2И--2е→И2
Катода: И2 плус 2е→2И-
2Х плус плус 2е→Х2↑
Из горње реакције се види да 1 мол јода оксидира 1 мол сумпор-диоксида и да је потребан 1 мол воде. Дакле, то је еквивалентна реакција 1 мола јода и 1 мола воде, односно електрична енергија за електролизу јода је еквивалентна струји за електролизу воде. За електролизу 1 мола јода потребно је 2×96493 кулона електричне енергије, а за електролизу 1 милимола воде 96493 миллиокулона електричне енергије.
