Принцип мерења волуметријског влагомера и кулоновог влагомера
Волуметријски мерач влаге израчунава садржај воде мерењем запремине Карл-Фишер реагенса утрошеног током реакције.
Када се мери садржај воде волуметријском методом Карла Фишера, оно се углавном заснива на електрохемијској реакцији: И2+2ео2И- Када И2 и И- истовремено постоје у раствору реакционе ћелије, реакција се одвија истовремено при позитивни и негативни крај електроде, односно на једној електроди се редукује И2, а на другој електроди И- оксидира, па између две електроде тече струја. Ако су у раствору присутни само И- и ниједан И2, струја неће тећи између две електроде. Карл-Фисцхер реагенс садржи активне састојке као што су пиридин и јод. Када се испусти у реакциони резервоар, догодиће се следећа хемијска реакција са водом у раствору који се тестира:
Х2О＋СО2＋И2＋3Ц5Х5Н→2Ц5Х5Н·ХИ＋Ц5Х5Н·СО3
Ц5Х5Н·СО3+ЦХ3ОХ→Ц5Х5Н·ХСО4ЦХ3
Ц5Х5Н·ХИ → Ц5Х5Н·Х++И- Ова реакција се наставља, континуирано трошећи воду и стварајући И-, до крајње тачке титрације реакције, када се вода потроши. У овом тренутку, само када постоји количина неизреагованог Карл Фишеровог реагенса у раствору, И2 и И- могу постојати истовремено. Раствор између две платинске електроде почиње да спроводи електричну енергију, а крајња тачка је означена струјом, а титрација се зауставља. Садржај воде у раствору се стога калибрише мерењем запремине (капацитета) утрошеног Карл Фишерова реагенса.
Принцип мерења Кулонове методе Карла Фишера (кулометријска метода)
Кулометријски мерач влаге израчунава садржај воде мерењем струје која пролази кроз процес реакције.
Кулометријска метода се заснива на чињеници да након што се узорак раствори у електролиту који садржи посебан растварач који садржи одређену количину јода, вода троши јод. Међутим, потребан јод се више не титрира калибрисаним реагенсом који садржи јод, већ путем електролизе. у процесу, јодидни јони у раствору се оксидују у јод на аноди: 2И---2е─→И2 Произведени јод реагује са водом у узорку. Његова крајња тачка је означена двоструким платинским електродама. Када се концентрација јода у електролиту врати на првобитну концентрацију, електролиза се зауставља. Затим према Фарадејевом закону електролизе: израчунајте садржај влаге у узорку који се тестира.
