Шта знате о пХ електродама
Електрода је део пХ метра. Мерење пХ се врши преко мерне електроде, референтне електроде која се састоји од хемијске ћелије.
(1) Електрода за мерење пХ се такође назива пХ индикаторска електрода, активност водоничних јона у раствору има одговор, потенцијал електроде се мења. Скоро сви савремени пХ метри користе стаклене електроде као мерну електроду.
(2) Референтна електрода (инертна електрода), нема одговора на активност водоничних јона у раствору. У пХ мерењу, као полућелија константног потенцијала и електрода за мерење пХ вредности формирају хемијску ћелију, да би обезбедили и одржавали фиксни референтни потенцијал.
(3) Композитна електрода је комбинација електроде за мерење пХ и референтне електроде. Композитна електрода није под утицајем оксидирајућих и редукционих супстанци, балансира се брже, шире се користи, тренутно пХ мерење су у основи такве електроде. Без обзира да ли је стаклена индикаторска електрода или стаклена композитна електрода филмска електрода, потенцијал филма и измерена активност јона водоника у раствору су однос енергије и покретача, који одражава јединствене перформансе филмске електроде, ове особине саме електроде и коришћење услова утицаја, и на резултате улоге мерења.
Мерач пХ (киселости) је потенциометријски инструмент за одређивање активности Х+ у раствору. вредност измерена пХ метром се користи као начин да се укаже на киселост раствора, која се изражава као негативни логаритам концентрације Х+ јона у раствору, односно: пХ=ーлг[Х+] .
Користимо пХ метар, метар и електрода су два дела. У стварном мерењу, електрода је уроњена у раствор који се мери, концентрација Х+ јона у раствору се претвара у миливолтни напонски сигнал, улазни мерач. Мерач ће појачати сигнал и након логаритамске конверзије у пХ, а затим помоћу миливолтног показивача нивоа показује пХ.
ПХ метар користи стаклену електроду као мерну електроду и каломелну електроду као референтну електроду. Промене у концентрацији водоничних јона изазване променама потенцијала стаклене електроде, које резултирају променама у потенцијалу између ње и електроде живине киселине, треба да буду у складу са формулом (2-6)
