Шта је категоризација анализатора влаге и по чему се разликују?
Инструмент за инфрацрвену методу: Одликује се малом величином, широким опсегом мерења и слабом прецизношћу. Погодан је за одређивање дрвета, папира и других материјала са садржајем влаге од 5 процената -90 процената. Има једноставну структуру и ниску цену.
Кулометријски инструмент Карл Фишера: његов главни принцип је израчунавање промене електричне проводљивости након хемијске реакције. Има сложену структуру, велику запремину и релативно висок степен одлучности. Погодан је за одређивање садржаја влаге испод 100ППм. Углавном се користи за одређивање производа у хемијској, фармацеутској и другим индустријама које имају веома строге захтеве за влагу као што је ањонска полимеризација, или за велике фабрике штампе у боји са више фреквенција, а цена је релативно скупа.
Волуметријска метода Карла Фишера: Његова структура је релативно једноставна, запремина и густина су умерени и погодан је за одређивање садржаја влаге од 10 ППм-10 процената. Обично се користи за одређивање производа у хемијској, фармацеутској и амбалажној индустрији који имају строге захтеве за влагу. Цена се креће од неколико хиљада јуана. у распону од десетина хиљада долара. За општу индустрију флексибилне амбалаже, када се мери садржај влаге етил ацетата и других растварача, Карл Фисцхер волуметријски анализатор влаге може у потпуности да испуни захтеве 2-10 времена одређивања дневно, а економичност је релативно добра.
Која је разлика између волуметријске методе Карла Фишера и кулометријске методе Карла Фишера?
Принцип Волуметријског одређивања влаге Карла Фишера Када Карл Фишерова волуметријска метода мери садржај влаге, она се углавном заснива на електрохемијској реакцији: И2 плус 2ео2И- Када И2 и И- постоје у раствору реакционе ћелије, реакција се дешава на позитивном и негативном стране електроде. Оба краја се изводе истовремено, односно И2 се редукује на једној електроди, а И- се оксидира на другој електроди, тако да струја тече између две електроде. Ако у раствору постоји само И- али не и И2, струја неће тећи између две електроде. Карл Фишеров реагенс садржи активне састојке као што су пиридин и јод. Када се одмери и испусти у реакциону ћелију, може да реагује са водом у раствору који се тестира на следећи начин: Х2О плус СО2 плус И2 плус 3Ц5Х 5Н→2Ц5Х5Н·ХИ плус Ц5 Х5Н·СО3 Ц5Х5Н·СО3 плус ЦХ3 ОХ → Ц5Х5Н•ХСО4ЦХ3 Ц5Х5Н•ХИ→Ц5Х5Н•Х плус плус И- Ова реакција наставља да троши воду и генерише И-, до краја реакционе титрације вода се троши. У овом тренутку, раствор има малу количину Карл Фишерова реагенса који није реаговао, тако да И2 и И- постоје истовремено. Раствор између две платинасте електроде почиње да спроводи електричну енергију, а крајња тачка је означена струјом, а титрација се зауставља. Садржај воде у раствору се стога калибрише мерењем утрошене запремине (капацитета) Карл Фишера реагенса.
