Принципи одређивања волуметријске анализатора влаге и колометријског влаге
Принцип Карла Фишер титрације за одређивање влаге
Волуметријски анализатор влаге израчунава садржај воде мерењем обима Карл Фисцхер реагенса који се троши током реакције.
Када се метода титрације Карл Фисцхер користи за одређивање садржаја влаге, углавном се ослања на електрохемијску реакцију: када је 2+2 е о 2и - присутан у раствору реакционе ћелије истовремено и2 и ја -, реакција се догађа истовремено на позитивном и негативном крају електроде, односно да се и2 умањује на једној електроди, то јест и2 је у реду са другом електродом. Две електроде. Ако само ја - и не и2 су присутни у раствору, онда нема тренутне проласке између две електроде. Карл Фисцхер реагенс садржи активне састојке као што су пиридин и јод. Када се падне у резервоар реакције, може поднијети следећу хемијску реакцију са водом у тестном решењу:
Х2О + СО2 + И2 + 3Ц5Х5Н → 2Ц5Х5Н · Хи + Ц5Х5Н · СО3
Ц5Х5Н · Па {2}} ЦХ3ОХ → Ц5Х5Н · ХСО4ЦХ3
Ц5Х5Н · ХИ → Ц5Х5Н · Х ++ И - реакција се наставља, континуирано конзумирајући воду да би се створила и - до крајње тачке реакције титрације и потрошња воде је завршена. У овом тренутку, присуство трагова нереагованих Карла Фисцхер реагенса у раствору је неопходно за истовремено присуство И2 и ја - да се догоди. Раствор између две платине електрода почиње да се понаша и достиже крајњу тачку која је назначена струјом, заустављањем титрације. Дакле, садржај воде у раствору може се калибрисати мерењем јачине звука (капацитета) потрошеног Карла Фисцхер реагенса.
Принцип одлучивања Карл Фисцхер ЦОУЛОМБ метода (метода електричне количине)
Метода влаге ЦОУЛОМБ МЕТЕР Израчунава садржај воде мерењем количине тренутног проласка кроз реакциони процес.
Метода електричне количине заснива се на растварања узорка у електролиту који садржи посебан растварач са одређеном количином јода, а вода троши јод. Међутим, потребни јод више није титран коришћењем калибрираних реагенса који садржи јод, већ кроз процес електролизе, јод јони у раствору оксидују у јодину на аноду: 2и --2 и2, а јод произвео је да реагује са водом. Крајњу тачку је означено са двоструким платинама електрода. Зауставите електролизу када се концентрација јода у електролиту враћа у првобитну концентрацију. Затим, према Фарадаи-овом закону електролизе, израчунава садржај влаге у узорку који ће се тестирати.
