Принцип мерења запреминског и кулометријског мерача влаге
Мерач влаге са волуметријском методом израчунава садржај воде мерењем запремине Карл Фишерова реагенса утрошеног током реакције.
Волуметријска метода Карла Фишера за одређивање садржаја воде заснива се на електрохемијској реакцији: И2 + 2ео2И- Када су и И2 и И- присутни у раствору реакционе ћелије, реакција се одвија истовремено на позитивном и негативном крајеве електрода, односно, на једној електроди се И2 редукује, а на другој И- оксидира, те стога струја пролази између две електроде. Ако у раствору истовремено постоји само И- и нема И2, струја не пролази између две електроде. Карл Фишеров реагенс садржи активне састојке као што су пиридин и јод, који се мере убацивањем у реакциону ћелију и могу да реагују са водом у раствору који се тестира на следећи начин:
Х2О + СО2 + И2 + 3Ц5Х5Н →2Ц5Х5Н-ХИ + Ц5Х5Н-СО3
Ц5Х5Н-СО3 + ЦХ3ОХ → Ц5Х5Н-ХСО4ЦХ3
Ц5Х5Н-ХИ→Ц5Х5Н-Х++И- Реакција се наставља, стално трошећи воду и стварајући И-, до краја титрације реакције, када се вода троши. У овом тренутку, раствор има трагове неизреагованог Карл Фишеровог реагенса постоји, да би се у исто време појавили И2 и И-, раствор између две платинасте електроде је почео да спроводи електрицитет, што је назначено струјом да дође до краја тачка, зауставити титрацију. Садржај воде у раствору се стога калибрише мерењем запремине Карл Фишеровог реагенса који је утрошен (волуметријски).
Принцип Кулометријске методе Карла Фишера (волуметријска метода)
Кулометријски мерач влаге израчунава садржај воде мерењем количине струје која пролази током реакције.
Галванска метода, заснована је на растварању узорка у посебном растварачу који садржи одређену количину јода у електролиту, води у коју се троши јод, али потребни јод више није калибрисан реагенсима који садрже јод за спровођење титрације, али кроз процес електролизе, тако да јодни јони у раствору у анодној оксидацији јода: 2И - - 2е - - → И2 настају јодом и реакцијом узорка воде. Крајња тачка је означена двоструком платинском електродом. Када се концентрација јода у електролиту врати на првобитну концентрацију, електролиза се зауставља. Затим према Фарадејевом закону електролизе: израчунајте садржај влаге у узорку који се тестира.
