Мере опреза при употреби стаклене електроде пХ метра
(1) Тачност резултата мерења најпре зависи од тачности стандардне вредности ПХ стандардног пуферског раствора. Стога, пуферски раствор треба припремити и чувати у складу са ГБ11076-89 „Методом припреме пуферског раствора за мерење пХ“.
(2) Стаклене електроде и Гангонг електроде треба изабрати, обрадити и инсталирати у складу са спецификацијама.
(3) пХ вредност узорака воде треба мерити на лицу места. У супротном, узорке треба држати на 0-4 степену након узорковања и мерити у року од 6 сати након узорковања. Чиста вода је неутрална, са пХ вредношћу од 7.0 на 25 степени. Раствори испод ове вредности су кисели, а раствори изнад ове вредности су алкални. Чиста вода такође јонизује (процес разлагања који разлаже наелектрисане јоне) да би произвео јоне водоника
Х+ и хидроксилни јони ОХ- (+ и - су суперскрипти, означавајући позитиван и негативан електрицитет). Доказано је да су на 25 степени јони водоника и хидроксид јони у воденом раствору (било да садржи киселину или алкалије) Производ концентрација је константа, која је увек једнака 10 на степен од -14. На пример, када је концентрација водоничних јона 0.1 мол/Л, концентрација хидроксидних јона мора бити 10 на снагу од -13 мол/Л. Процес јонизације воде може се изразити на следећи начин: Х2О == (Х+) + (ОХ-). Ово није математичка једначина. То само представља процес, односно молекул воде може да се разложи на јон водоника и хидроксид јон. . Пошто на степен разлагања воде утиче температура, пХ вредност у чистој води (без икаквих нечистоћа) није увек 7,0. Уопштено говорећи, киселост значи да у раствору има више јона водоника него хидроксилних јона. Уопштено говорећи, пХ вредност неће бити мања од 0 нити већа од 14. Концентрација јона водоника или хидроксидних јона у таквом раствору биће веома велика (више од 1 мол/Л), а киселост или алкалност раствора воља Изражава се директно у концентрацији, а не пХ вредности.
