Повезана детекција више{0}}гасних детектора
Гас је једно од четири основна стања материје (преостала три су чврсто, течно и плазма). Гасови могу бити састављени од појединачних атома (као што су ретки гасови), елементарних молекула састављених од једног елемента (као што је кисеоник), сложених молекула састављених од више елемената (као што је угљен-диоксид) итд.
Гасне смеше могу укључивати различите гасовите супстанце, као што је ваздух. Значајна разлика између гасова, течности и чврстих материја је велики размак између честица гаса. Овај размак отежава људском оку да открије безбојне гасове.
Гас је, као и течност, течност: може да тече и деформише се. За разлику од течности, гасови се могу компримовати.
Ако нема ограничења (као што су контејнери или поља силе), гасови могу да дифундују без ограничења запремине или фиксирања. Атоми или молекули гасовитих супстанци могу се слободно кретати једни с другима.
Карактеристике гаса су између течности и плазме, а температура гаса неће прећи температуру плазме. Доња граница температуре гаса је дегенерисани кварк гас, који се све више цени.
Атомски гасови високе густине охлађени на веома ниске температуре могу се класификовати у Босе гасове и Ферми гасове на основу њихових статистичких својстава, док се друга фазна стања могу односити на листу фазних стања.
У стандардним условима, хемијски елементи који су молекули гаса укључују водоник (Х2), азот (Н2), кисеоник (О2) и два халогена, флуор (Ф2) и хлор (Цл2), респективно.
Поред тога, постоје ретки гасови са једним атомом као што су хелијум (Хе), неон (Не), аргон (Ар), криптон (Кр), ксенон (Ксе) и радон (Рн).
Пошто је већину гасова тешко директно посматрати, они се често описују са четири физичка или макроскопска својства:
Притисак, запремина, број честица (хемичари изражавају у моловима) и температура. Ова четири атрибута су више пута посматрани од стране многих научника (као што су Роберт Бојл, Жак Чарлс, Џон Далтон, Џозеф Луис Геј Лусак, Амадео Авогадро, итд.) кроз различите гасове и уређаје. Њихово пажљиво проучавање на крају је формирало закон идеалног гаса који описује математичке односе између ових својстава.
