Принципи одређивања запреминских мерача влаге и кулометријских мерача влаге
Принцип титрације по Карлу Фишеру за одређивање влаге
Волуметријски анализатор влаге израчунава садржај воде мерењем запремине Карл Фишерова реагенса утрошеног током процеса реакције.
Када се метода титрације по Карл Фишеру користи за одређивање садржаја влаге, она се углавном ослања на електрохемијску реакцију: када је И2+2е о 2И - присутан у раствору реакционе ћелије истовремено са И2 и И -, реакција се одвија истовремено на позитивном и негативном крају електрохемије, а на једном електронику И се редукује И - се оксидира на другој електроди, тако да постоји струја која пролази између две електроде. Ако су у раствору присутни само И - и ниједан И2, онда између две електроде не пролази струја. Карл Фишеров реагенс садржи активне састојке као што су пиридин и јод. Када се испусти у реакциони резервоар, може да прође следећу хемијску реакцију са водом у тест раствору:
Х2О＋СО2＋И2＋3Ц5Х5Н→2Ц5Х5Н·ХИ＋Ц5Х5Н·СО3
Ц5Х5Н·СО3+ЦХ3ОХ→Ц5Х5Н·ХСО4ЦХ3
Ц5Х5Н · ХИ → Ц5Х5Н · Х++И - Реакција се наставља, уз континуалну потрошњу воде за стварање И -, све док се не заврши крајња тачка реакције титрације и потрошња воде. У овом тренутку, присуство у траговима неизреагованог Карл Фишеровог реагенса у раствору је неопходно да би дошло до истовременог присуства И2 и И -. Раствор између две платинасте електроде почиње да води и достиже крајњу тачку означену струјом, заустављајући титрацију. Тако се садржај воде у раствору може калибрисати мерењем запремине (капацитета) утрошеног Карл Фишерова реагенса.
Принцип одређивања Кулонове методе Карла Фишера (метода електричне количине)
Мерач влаге са Кулоновом методом израчунава садржај воде мерењем количине струје која пролази кроз процес реакције.
Метода електричне количине се заснива на растварању узорка у електролиту који садржи посебан растварач са одређеном количином јода, а вода троши јод. Међутим, потребан јод се више не титрира коришћењем калибрисаних реагенаса који садрже јод, већ се процесом електролизе јодни јони у раствору оксидују у јод на аноди: 2И --2е -- → И2, а произведени јод реагује са водом у узорку. Крајња тачка је означена двоструким платинским електродама. Зауставите електролизу када се концентрација јода у електролиту врати на првобитну концентрацију. Затим, према Фарадејевом закону електролизе, израчунајте садржај влаге у узорку који се тестира.
