Која је разлика између пХ и алкалности?
1. Концепт пХ
пХ вредност, позната и као индекс концентрације водоничних јона и кисело-базна вредност, је скала активности водоничних јона у раствору, која је такође мера киселости и алкалности раствора у уобичајеном смислу. "Х" у "пХ" означава јон водоника (Х плус ), а постоји много теорија о извору "п". Концепт цитирања хемијског света је додавање п испред бездимензионалне количине да би се представио негативни логаритам количине.
пХ вредност је заправо "логаритамска јединица". Сваки број представља 10-струку промену киселости воде. Вода са пХ 5 је 10 пута киселија од воде са пХ 6.
На стандардној температури и притиску, водени раствор са пХ=7 (као што је: чиста вода је неутрална, јер је производ концентрације јона водоника и хидроксидних јона природно јонизованих водом на стандардној температури и притиску (јонски производ воде) Константа је увек 1×10-14, а концентрација два јона је 1×10-7моЛ. пХ вредност је мања од 7, што указује да је концентрација Х плус већа од да је ОХ-, па је раствор јако кисео, а пХ вредност већа од 7. То значи да је Х плус Концентрација ОХ- мања од концентрације ОХ-, па је раствор високо алкалан. Дакле, што је мањи пХ вредност, јача је киселост раствора; што је пХ већи, то је јача алкалност раствора.
2. Концепт алкалности
Алкалност се односи на укупну количину супстанци у води које могу неутралисати јаке киселине. У такве супстанце спадају јаке базе, слабе базе, јаке базе и слабе соли и сл. Алкалност у природној води углавном изазивају бикарбонат (бикарбонат, бикарбонат, исти доле), карбонат и хидроксид, међу којима је бикарбонат главни облик алкалности у води. Извори загађења који узрокују алкалност су углавном отпадне воде које се испуштају из индустрија као што су производња папира, штампање и бојење, хемијска индустрија и галванизација, као и губитак детерџената, ђубрива и пестицида током употребе.
Алкалност и киселост су важни индикатори за процену квалитета воде и контролу третмана отпадних вода. Алкалност се такође обично користи за процену пуферског капацитета воденог тела и растворљивости и токсичности метала у њему. У инжењерству се чешће користи дефиниција укупне алкалности, која се генерално карактерише као вредност концентрације еквивалентна калцијум карбонату.
3. Разлика и однос између пХ и алкалности
Са концептуалне тачке гледишта, пХ и алкалност нису иста ствар, а њихова стварна значења су такође различита. Не постоји јасна кореспонденција између пХ и алкалности. Вода (или раствори) са истом алкалношћу не мора нужно имати исту пХ вредност. Супротно томе, вода (или раствори) са истом пХ вредношћу не морају нужно имати исту алкалност.
Разлог је што пХ вредност директно одражава садржај Х плус или ОХ- у води, док алкалност укључује не само ОХ-, већ и садржај алкалних супстанци као што су ЦО3-2 и ХЦО{{3} }. На пример: раствор НаОХ са алкалношћу од 0.1мол/Л, пХ=13; Раствор НХ3-Х2О са алкалношћу од 0.1мол/Л, пХ=11; Раствор НаХЦО3 са алкалношћу од 0.1мол/Л, пХ=8.3.
Иако не постоји јасна кореспонденција између алкалности и пХ вредности, у пракси, што је алкалитет већи, то је већи одговарајући пХ; што је нижи алкалитет, нижи је одговарајући пХ; што је већа алкалност, већи је одговарајући пХ Што је већа помоћ пуфера; што је нижи алкалитет, то је нижи пуферски капацитет пХ раствора!
